乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO 反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入 0.20mol CH₃OH 和 0.22mol CO 气体，发生反应 CH₃OH（g）+CO（g）⇌CH₃COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线Ⅰ表示在 5 个不同温度下，均经过 5min 时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在 T₂温度下，达到平衡时容器的体积刚好为 2L．

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ．mol^-1
2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1529kJ•mol^-1
CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-874kJ•mol^-1按要求回答下列问题：
（1）CH₃OH（g）+CO（g）⇌CH₃COOH（l）△H=    kJ•mol^-1
（2）在温度为 T₂时，从反应开始至 5min 时，用单位时间内物质的量变化…表示的乙酸的平均反应速率为    mol•min^-1．
（3）在温度为 T₂时，该反应的平衡常数 K=    ；在 T₃温度下，C 点时，ν（正）    ν（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）曲线Ⅰ在 T₁～T₂阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是    ；
（5）在温度为 T₂时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入 0.12mol CH₃OH和0.06molCO 混合气体，平衡的移动方向为    （填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是    
（6）在温度为 T₁时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示．在 t₁时，将该反应体系温度上升到 T₃，并维持该温度．请在图中画出 t₁时刻后乙酸物质的量变化总趋势曲线．

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

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