氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：
（1）方法一：H₂S热分解法，反应式为：2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g）△H 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S的分解实验．H₂S的起始浓度均为c mol•L^-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H₂S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
①△H    0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H₂S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H₂）=    （用含c、t的代数式表示）．
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：    ．
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H₂．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：

流程1：气化炉中产生H2	流程2：燃烧炉中CaO再生
通入水蒸气，主要化学反应： I：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） K1 II：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） K2 III：CaO（s）+CO2（g）⇌CaCO3（s） K3	通入纯氧，主要化学反应： IV：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.8kJ•mol-1 V：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

①反应C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）⇌CaCO₃（s）+2H₂（g）K=    ．（用K₁、K₂、K₃表示）
②对于可逆反应C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）⇌CaCO₃（s）+2H₂（g），△H=-87.9kJ•mol^-1；采取以下措施可以提高H₂产量的是    ．（填字母编号）
A．降低体系的温度                B．使各气体组分浓度均加倍
C．适当增加水蒸气的通入量        D．增加CaO的量，提高CO₂的吸收率
（3）方法二与方法一相比其优点有    （写一个即可）．

【考点】化学平衡的影响因素,转化率随温度、压强的变化曲线

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