钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
①TiO₂+2Cl₂+2C

1173K  .

TiCl₄+2CO
②TiCl₄+2Mg 

1220-1420K  .

Ti+2MgCl₂
回答下列问题：
（1）Ti元素原子的价电子排布式为    ；
（2）写出与CO互为等电子体的分子    ；
（3）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体．
①TiCl₄为    化合物（填“离子”或“共价”）；
②TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为    杂化．
③TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是    ；
④TiCl₂、Cl₂和C反应制得的TiCl₄最好的提纯方法是    （填操作名称）．
（4）配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子化合价为    ，中心离子配位数为    ．

【考点】原子核外电子排布,“等电子原理”的应用,盐类水解的应用

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