氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-52.7kJ/mol
火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼（N₂H₄）作燃料，请写出气态胼在气态N₂O₄中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：    ．
（2）氮的氧化物间的平衡转化如图1所示：A是恒温恒容的容器，B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊．关闭K₂，将各l mol NO₂通过K_l、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL．

①可用于判断B中可逆反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）已经达到平衡的标志是（写出一项）    ．
②容器A中到达平衡所需时间3s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率V（N₂O₄）=    ；平衡常数的值K=    ．
若此时打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.3a L，则打开K₂之前，气球B体积为    L．
若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数（填写“变大”、“变小”或“不变”）    ．
（3）以N₂、H₂为电极反应物、HCl-NH₄Cl为电解质溶液，使用新型电极材料，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如图2所示：
①该燃料电池的负极为（填“a“或“b“）    ．
②电池正极反应式为    ．

【考点】热化学方程式,化学电源新型电池,化学平衡状态的判断,化学平衡的计算

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