（1）现有如下A、B两反应：
A：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，B：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
则A、B反应能设计成为原电池的是    （填“A”或“B”）．

（2）某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为    ．
（3）若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的H₂在标准状况下的体积是    L．
（4）为了研究Fe与稀H₂SO₄反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H₂体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高．请回答以下问题．
在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各个时间段里，反应速率最大的时间段是    ，产生这种情况可能的原因是    ；该实验过程中收集到气体最多的是在    时间内．
（5）为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是    ．
A．向H₂SO₄溶液中加蒸馏水      B．将Fe片改成Fe粉 
C．向H₂SO₄溶液中加Na₂SO₄溶液   D．向H₂SO₄溶液中滴入几滴CuSO₄溶液．

【考点】原电池和电解池的工作原理,探究影响化学反应速率的因素

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