硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．
纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO₂）中提取．高温下制取纯硅有如下反应（方法Ⅰ）：
①SiO₂（s）+2C（s）⇌Si（s）+2CO（g）            
②Si（s）+2Cl₂（g）⇌SiCl₄（g）  
③SiCl₄（g）+2H₂（g）→Si（s）+4HCl（g）
完成下列填空：
（1）硅原子核外有     种不同能级的电子，最外层p电子有    种自旋方向；SiO₂晶体中每个硅原子与    个氧原子直接相连．
（2）单质的还原性：碳    硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）．从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是    ．
（3）反应②生成的化合物分子空间构型为    ；该分子为    分子（填写“极性”或“非极性”）．
（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl₂的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl₂的浓度为b mol/L．则：a    b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒内，反应②中反应速率v（SiCl₄）=（用含a、b的代数式表示）．
（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法Ⅱ）：
④Si（粗）+3HCl（g） 

553-573K

  SiHCl₃（l）+H₂（g）+Q（Q＞0）
  ⑤SiHCl₃（g）+H₂（g）

1373K

Si（纯）+3HCl（g）
提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：    、    ．

【考点】原子核外电子排布,化学平衡的影响因素,硅和二氧化硅

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