（2016•河南模拟）铬、钒、镨（Pr）、铈（Ce）等金属在工农业生产中有广泛的应用．
（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为    ，该能层上具有的原子轨道数为    ，价电子排布式为    ．
（2）用Cr₂O₃作原料，铝粉作还原剂的铝热法可生成铬．该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O键和Al-O键中    键更强．研究发现气态氯化铝分子式为Al₂Cl₆，分子中存在配位键，分子间存在范德华力，则固态氯化铝晶体类型是    ．
（3）V₂O₅是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用V₂O₅作催化剂．V₂O₅的结构式如图所示，则V₂O₅分子含    个σ键和    个π键．丙烯分子中碳原子的杂化方式为    ．
（4）PrO₂晶体结构与CaF₂相似，PrO₂晶胞中Pr原子位于面心和顶点，则PrO₂的晶胞中含有    个氧原子，Pr的配位数为    ．
（5）铈（Ce）单质为面心立方晶体，其晶胞参数为a=516pm，则铈原子（Ce）半径r为     pm（列算式即可，下同），Ce单质晶体的密度为    g/cm³．

【考点】原子核外电子排布,化学键,晶胞的计算

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