硫酸性质是中学化学学习的重点．请回答下列问题：
（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO₂气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：    （写一种）．
（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO₂的性质，用下图所示装置进行有关实验．

①装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是    （填序号）．
a．饱和Na₂SO₃溶液             b．酸性 KMnO₄溶液
c．浓溴水                     d．饱和NaHSO₃溶液
②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是    （填序号）．
a．Fe粉b．BaCl₂溶液       c．CuO    d．Na₂CO₃溶液
③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是    ．                       
④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为    ．D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na⁺）=    （用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（3）利用FeCl₃溶液的氧化性也可以吸收SO₂．
①该反应的离子方程式是    ．检验FeCl₃是否完全被还原的方法为    ．
②为验证FeCl₃溶液与SO₂的反应：同学们将SO₂通入0.05mol•L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色； 将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色． 关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测及实验．

分析推测	实验步骤及现象
甲：生成了Fe（OH） 3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3++6SO2⇌Fe（SO2）63+ （反应b）	ⅰ．制备Fe（OH） 3胶体并检验 ⅱ．分别向Fe（OH） 3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

利用胶体的    （填性质） 可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH） ₃胶体．
根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是    （用离子方程式结合必要的文字说明）．

【考点】浓硫酸的性质,性质实验方案的设计

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看