氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生产、生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H₂O（l）═H₂O（g）△H₁=44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄
则△H₄=    kJ•mol^-1．
（2）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式：    ；
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为：    ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有    （任写一种）．

（3）在微电子工业中NF₃常用作半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程的蚀刻剂，在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表明不留任何残留物，对表面物污染．工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如上图2所示．
①a电极为电解池的    （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：    ；
②以NF₃对氮化硅（Si₃N₄）材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物    ．
③气体NF₃不可燃但可助燃，故气体NF₃应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放，结构决定性质，试从结构角度加以分析    ．
④能与水发生反应，生成两种酸及一种气态氧化物，试写出相应的化学方程式    ．

【考点】反应热和焓变,物质的量或浓度随时间的变化曲线,电解原理

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