某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低
②等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中：
c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa；c．NaHCO₃；d．NaOH．（已知酸性：C₆H₅OH＜H₂CO₃）其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
④1L 0.1mol/L NH₄NO₃溶液中氮原子数小于0.2N_A
⑤pH=4.75的浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：
c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，所得混合液的pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
⑧在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同．

A．①②③⑤

B．③⑤⑥⑦

C．①③④⑥

D．②③⑥⑦

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

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