雄黄（AS₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．上述反应中的氧化剂是    ，反应产生的气体可用    吸收．
（2）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为    ．若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为    ．
（3）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为    ，所产生的CO₂的量    （选填编号）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．

【考点】氧化还原反应,有关混合物反应的计算

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