有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L^-1H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2mol•L^-1的NaOH溶液中，如图所示．

（1）甲池中，镁片上发生    （填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往    （填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：    ．
（2）写出乙池中负极的电极反应式：    ．
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出    活动性更强（填写元素符号）．
（4）由此实验，以下结论正确的是    ．
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

【考点】探究原电池及其工作原理

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