运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）已知：①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H_l=-91kJ•mol^-l
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ•mol^-l
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ•mol^-l
且三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃
则反应 3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=    ．
化学平衡常数K=    （用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）．
（2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H₂气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），下列能说明反应达到平衡状态是    ．
a．体系压强保持不变 
b．混合气体密度保持不变
c．CO和H₂的物质的量保持不变 
d．CO的消耗速度等于CO₂的生成速率
（3）科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃．其电池反应式为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，电解质溶液应显    （填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式    ．

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算,原电池和电解池的工作原理,化学平衡常数的含义,化学平衡状态的判断

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看