已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒且有重要用途．请回答下列问题：
（1）砷位于元素周期表第    族，其气态氢化物的稳定性比NH₃    （填“强”或“弱”）．
（2）有毒的AsO₃^3-在碱性条件下可与I₂发生反应生成无毒的AsO₄^3-，反应的离子方程式为    ．
（3）有毒的AsO₃^3-也可通过电解反应转化为无毒的AsO₄^3-．例如以石墨为电极，电解Na₃AsO₃和H₂SO₄的混合液，阳极的电极反应式为    ，阴极周闱溶液的pH    （填“增大”或“减小”或“不变“）．
（4）As₂O₃和As₂O₅是砷的两种常见固态酸性氧化物，根据如图1写出As₂O₅分解生成As₂O₃的热化学方程式：    ．As₂O₅在加热过程中发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重率为w%时的残留固体（w%=

样品起始质量-a点固体质量

样品起始质量

×100%），若a点残留固体组成可表示为2As₂O₅•3As₂O₃，则a点样品失重率w%=    %（结果保留小数点后二位）．

【考点】离子方程式的书写,元素周期表的结构及其应用,热化学方程式,探究物质的组成或测量物质的含量

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