运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SC₂等有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇，已知：
CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ•mol^-1；
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1；
则CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=    kJ•mol^-1．
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是    （填写序号）．
a．使用催化剂；    b．降低反应温度；
c．增大体系压强；  d．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P₁    P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=    ；
③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H₂、CH₃OH各0.5amol，则平衡    （填“向左”“不”或“想右”）移动
（4）利用原电池原理，用SO₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式    ；
（5）CaSO₃溶液与CaC1₂溶液混合会生成难溶的CaSO₃（Ksp=3.1×10^-7），现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液混合，若混合前Na₂SO₃溶液的浓度为2×10^-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为    ．用CaSO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₂溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式    ．

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算,原电池和电解池的工作原理,化学反应速率的影响因素,转化率随温度、压强的变化曲线,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

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