实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=

c(H2)•c(CO)

c(H2O)

，它所对应反应的化学方程式为    ．
（2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）
该反应的平衡常数随温度的变化如表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

①该反应的化学平衡常数表达式为K=    ．
②该反应的正反应方向是    反应（填“吸热”或“放热”）；
③若在500℃时进行，设CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化为    ．
④800℃时，在固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为：c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.05mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率    （填“大”、“小”或“不能确定”）．
（3）2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程中的能量变化如图所示：

又已知1molSO₂（g）氧化为1molSO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1，请回答下列问题：
①图中E₁、E₂分别表示    、    ，E₃的大小对该反应的反应热    （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点    （填“升高”或“降低”）△H    （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是    ．
②图中△H=    kJ•mol^-1．

【考点】反应热和焓变,反应速率的定量表示方法,化学平衡的计算

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