氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

反应	大气固氮 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）		工业固氮 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于    （填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因    ．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因    ．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（р₁、р₂）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是    （填“A”或“B”）；比较р₁、р₂的大小关系    ．

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是    ．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=    ．
已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1．

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算,原电池和电解池的工作原理,转化率随温度、压强的变化曲线

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