晶体从溶液中析出的过程称为结晶，结晶的方法有蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等．
（1）已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）

T/℃	0	10	20	30	40
S（g/100g水）	11.5	15.1	19.4	24.4	37.6

若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在    （填字母）
A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃
（2）t℃时，CuSO₄在水中溶解度为25g，将32g CuSO₄白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO₄溶液，并有CuSO₄•5H₂O晶体析出，则m的取值范围是    ．
（3）向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.97g．请通过计算确定该无水物的成分．
（4）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
取23.4g NaCl和40.4g KNO₃，加70.0g H₂O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0g H₂O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体质量m₁的值．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体的质量m₂的值．

【考点】化学方程式的有关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

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