研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）+Q₁     K₁     （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）+Q₂               K₂     （Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=    （用含K₁、K₂的代数式表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得在10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=    mol，NO的转化率а₁=    ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂    а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂    （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K₂减小，可采用的措施是    ．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为    ．（已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数Ka=1.7×10^-5mol•L^-1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是    ．
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d．溶液B中加适量NaOH．

【考点】化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算,离子浓度大小的比较

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