在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）十H₂O（g）△H=-25k/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（　　）

A．刚开始反应时速率：甲＞乙

B．平衡后反应放热：甲＞乙

C．500℃下该反应平衡常数：K=3×102

D．若a≠0，则0.9＜b＜l

【考点】化学平衡建立的过程,化学平衡的计算

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