二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
（l）目前工业上使用的捕碳剂有NH₃和（NH₄）₂CO₃，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌（NH₄）₂CO₃（aq） K₁
NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌NH₄HCO₃（aq） K₂
（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌2NH₄HCO₃（aq） K₃
则K₃=    （用含K_l、K₂的代数式表示）．
（2）利用CO₂制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO₂催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=akJ．mol^-1起始时按n（CO₂）：n（H₂）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H₂和H₂O的物质的量如图甲所示：

①a    0（选填“＞”或“＜”）．
②下列说法正确的是    （填字母序号）．
A．使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则U_正减小，v_逆增大
C．测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
③393K下，H₂的平衡转化率为    （保留三位有效数字）．
④393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投入CO₂和H₂，
则n（H₂）/n（C₂H₄）将    （填“变大”、“不变”或“变小”）．
方法二：
用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示•
⑤b电极上的电极反应式为    
⑥该装置中使用的是    （“阴”或“阳”）离子交换膜．

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素

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