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溶液是中学化学的重点研究对象.
(1)水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂.常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H
+
)=10
-9
mol•L
-1
,
则该电解质可能是
(填序号) A.CuSO
4
B.HCl C.Na
2
S D.NaOH E.K
2
SO
4
(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施为
.
(3)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性.
①浓度为1.0×10
-3
mol•L
-1
的氨水b L; ②c(OH
-
)=1.0×10
-3
mol•L
-1
的氨水c L;
③c(OH
-
)=1.0×10
-3
mol•L
-1
的氢氧化钡溶液d L,则a、b、c、d之间的关系是
.
(4)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律.
①已知HA、H
2
B是两种弱酸,存在以下关系:H
2
B(少量)+2A
-
═B
2-
+2HA,则A
-
、B
2-
、HB
-
三种阴离子结合
H
+
的能力大小顺序为
.
②某同学将H
2
S通入CuSO
4
溶液中发现生成黑色沉淀,查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程 式:H
2
S+CuSO
4
═CuS↓+H
2
SO
4
,但这位同学陷入了困惑:这不成了弱酸制取强酸了吗?请你帮助解释
.
(5)已知:H
2
A═H
+
+HA
-
、HA
-
⇌H
+
+A
2-
,常温下,0.1mol•L
-1
的NaHA溶液其pH=2,则0.1mol•L
-1
的H
2
A溶液中氢离子浓度的大小范围是
;NaHA溶液中各种离子浓度大小关系
.
【考点】
电解质与非电解质,弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较
【分析】
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【解答】
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难度:较难
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