碳的氧化物会对环境造成影响，但同时碳的单质、化合物又是重要的化工原料，是化学学科的重要研究对象．
（1）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（l）△H₁=-128.5kJ•mol^-1
已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1；
则用热化学方程式表示甲醇的燃烧热应为    ．
（2）科学家用X射线激光技术观察到了CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如图1：

①CO和O生成CO₂是    热反应；反应过程中，在催化剂作用下O与CO中的C逐渐靠近，最终形成的化学键类型属于    ．
②结合已有知识和该反应过程，我们该如何理解，化学反应本质中的“分子破裂成为原子”这一观点？    ．
（3）一定量的CO₂与足量的C在体积可变的恒压密闭容器中反应：：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示：
①550℃时的V_逆    （填“大于”、“小于”或“等于”）925℃时的V_逆，T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．某同学是如何从图中数据，分析出该反应的正反应是吸热反应的？    ．
②650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为    ．
③若反应时的压强为akPa，已知气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数，800时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=    ．

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

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