研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1，则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为    ．
（2）CO与O₂设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为    ．
（3）CO₂和H₂充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图1．
①该反应的△H    0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ    K_Ⅱ（填“＞、=或＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容　　器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO2、3mol H2	a　mol CO2、3a　mol H2、 b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为    ．
（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2，在0～15小时内，CH₄的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为    （填序号）．
（5）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
①当温度在    范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式    ．

【考点】化学反应速率的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的计算

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