元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是    ．
a．原子半径和离子半径均减小    b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低              d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为    ，氧化性最弱的简单阳离子是    ．
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是    ；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是    ．
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）

Cl2

460℃

SiCl₄

蒸馏

SiCl₄（纯）

H2

1100℃

Si（纯）
写出SiCl₄的电子式：    ；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式    ．
（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是    ．
a．NH₃        b．HI        c．SO₂        d．CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：    ．

【考点】化学方程式的书写,原子核外电子排布,热化学方程式,电解原理,硅和二氧化硅

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