大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸．例如：
①FeS+HNO₃（稀）→Fe（NO₃）₃+NO↑+S↓+H₂O（未配平）
②CuS+HNO₃（浓）→CuSO₄+NO₂↑+H₂O（未配平）
（1）配平反应②的方程式：
    CuS+    HNO₃（浓）→    CuSO₄+    NO₂↑+    H₂O
（2）反应①中若生成3.2g硫，则电子转移    个．
（3）由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据．    ．
（4）反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是    ；未成对电子最多的原子核外电子排布式为    ．下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是    ．
a．单质与氧气化合的难易程度   b．气态氢化物的稳定性
c．含氧酸的酸性强弱    d．S₄N₄中共用电子对的偏向
（5）写出 ①NO ②S ③H₂O ④NO₂ 四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）    ．若要判断NO₂分子的极性，你所需要的信息是    ．

【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,氧化还原反应的计算

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