甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO₂加氢合成甲醇是合理利用CO₂的有效途径．由CO₂制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41.19kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂
反应Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=-49.58kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的△S    （填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H₂=    ．
（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO₂的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示．

①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是    
A．断裂3molH-H键，同时有2molH-O键形成      B．CH₃OH的浓度不再改变
C．容器中气体的平均摩尔质量不变          D．容器中气体的压强不变
②比较T₁与T₂的大小关系：T₁    T₂（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：    ．
③在T₁和P₆的条件下，往密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为    ．
若温度不变，压强恒定在P₈的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为    L．

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡状态的判断,转化率随温度、压强的变化曲线,化学平衡的计算

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