（2016•山西模拟）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体．为减少“雾霾”的发生，可采取以下措施：
（1）汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）

催化剂  .

2CO₂（g）+N₂（g）△H₁
已知：2NOcg）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₂CO的燃烧热为△H₃消除汽车尾气中N0₂的污染时，N0₂与CO发生反应的热化学反应方程式为：2NO₂（g）+4CO（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=    （用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（2）工业上也可以利用I₂0₅消除CO的污染．
已知：SCO（g）+I₂0₅（s）⇌-5C0₂（g）+I₂（s），不同温度下，向装有足量I₂0₅固体的4L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得C0₂的体积分数随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
①下列说法正确的是    ．
A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大
B．T₂时，0～2.0min内的反应速率v（CO）=0.6mol•L^-l•min^一1
C．c点时体系中混合气体的压强在T₂温度下更大
D．b点时，向平衡体系中再加入I₂0₅（s），平衡向正反应方向移动
②SCO（g）+I₂O₅（s）⇌SCO₂（g）+I_2（S）△H=    0（填“＞”、“=“、“＜“），判断理由是    ．
③计算b点时化学平衡常数K=    ．
（3）工业上可用纯碱溶液吸收尾气中的N0₂气体，若标准状况下4.48L N0₂和足量纯碱溶液完全反应时转移0．l mol电子，并放出C0₂气体，则此反应的离子方程式为    ；若生成的C0₂完全逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为    ．

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

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