（2016春•石嘴山校级月考）水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从    增加到    ．
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为    ．
（3）25℃时，在等体积的 ①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是    ．
（4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是    （填序号）．
①0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液       ②0.1mol•L^-1的Na₂CO₃
③0.1mol•L^-1的KCl             ④0.1mol•L^-1的NaHCO₃
（5）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显    （填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显    （填“酸性”“中性”或“碱性”）．
②若有0.1mol•L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：    （填序号）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

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