汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
已知：2C （s）+O₂（g）⇌2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O₂（g）⇌CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
则 N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=    kJ•mol^-1．
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）10-4  mol/L	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
C（CO）10-3  mol/L	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

则C₂合理的数值为    （填字母标号）．
A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：

试验编号	T/℃	NO初始浓度/10-3mol•L-1	CO初始浓度/10-3mol•L-1	催化剂的比表面积/m2•g1
①	350	1.20	5.80	124
②	280	1.20	5.80	124
③	280	1.20	5.80	82

则曲线Ⅱ对应的实验编号为    ．

【考点】热化学方程式,反应速率的定量表示方法,物质的量或浓度随时间的变化曲线

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