现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
（1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH₃•H₂O的电离平衡    （“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中

[OH-]

[NH3•H2O]

    （填“增大”、“减小”或“不变”），在该过程中，水的离子积常数Kw    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH    7  （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因    ，
所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为    ．
③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中c（NH₄⁺）     c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：
CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c（Ca²⁺）•c（A^2-）为常数，记作K_sp=c（Ca²⁺）•c（A^2-），K_sp只与温度有关．
①温度升高时，K_sp    （填“增大”“减小”或“不变”，下同）．
②向浊液中通入HCl气体c（Ca²⁺）    ．
③测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol•L^-1，则溶液中c（A^2-）=    ．

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

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