下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）

酸	电离方程式	电离常数 K/mol•L-1
CH3COOH	CH3COOH⇌CH3COO-+H+	1.26×10-5
H2CO3	H2CO3⇌H++HCO3- HCO3-⇌CO32-+H+	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S⇌H++HS- HS-⇌H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4⇌H++H2PO4- H2PO4-⇌H++HPO42- HPO42-⇌H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？    ；
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是    ，最弱的是    ；
（4）H₃PO₄的K_a1、K_a2、K_a3之间存在数量上的规律，此规律是    ，产生此规律的原因是    ．

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡

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