常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质；
乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL；
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质；
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质；

编号	NaOH/mol•L-1	HA/mol•L-1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7

（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH    1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的具体操作方法是    ．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是    ．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是    （填字母）．
a．HA溶液中水的电离程度大    b．稀盐酸中水的电离程度大   c．两种溶液中水的电离程度相同
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是    （填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H₂的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c    （填“＞”、“＜”或“=”）0．l，该混合液中的离子浓度：c（Na⁺）    （填“＞”、“＜”或“=”）c（A^-）．
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：    （填“强”、“弱”或“无法确定”）．

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡

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