由CO与H₂催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为    ，其+2价离子的核外电子排布式是    ．
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式    ．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是    ；
（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是    （填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键．共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）比较元素As的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由    ．

【考点】原子核外电子排布,配合物的成键情况,“等电子原理”的应用,氢键的存在对物质性质的影响

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