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优优班--学霸训练营
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(1)48g
12
C
18
O
2
分子中的中子数N=
mol.
(2)S
2-
原子核内有16个中子,其质量数为32,则16gS
2-
所含电子的物质的量为
mol.
(3)某元素的同位素
A
Z
X,其氯化物XCl
2
.取1.11gXCl
2
溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO
3
溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,则:①X元素在周期表中的位置
.
【考点】
物质的量的相关计算,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,原子结构与元素的性质
【分析】
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【解答】
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难度:中等
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