草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快．某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究．
实验Ⅰ：在2支试管中分别加入5mL等浓度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支试管中先加入少量MnSO₄固体再各加入5滴0.1mol•L^-1KMnO₄溶液．记录溶液褪色时间，如表1：

试  管	未加MnSO4的试管	加有MnSO4的试管
褪色时间	30s	2s

[表1]
实验Ⅱ：另取2支试管分别加入5mL等浓度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1mol•L^-1 KMnO₄溶液．记录溶液褪色时间，如表2：

试  管	未滴加稀硫酸的试管	滴加了稀硫酸的试管
褪色时间	100s	90s

[表2]
实验Ⅲ：另取3支试管分别加入5mL等浓度H₂C₂O₄溶液，然后在试管中先分别加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1mol•L^-1KMnO₄溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热．记录溶液褪色时间，如表3：

试  管	滴入10滴稀硫酸的试管	加入1mL稀硫酸的试管	加入2mL稀硫酸的试管
褪色时间	70s	100s	120s

[表3]
（1）实验Ⅰ得出的结论是    ．
（2）比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是：    ．
①温度对该反应速率有影响
②硫酸对草酸和KMnO₄溶液的反应有影响
③加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO₄溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小
④在酸性范围内，pH值越小对反应越有利
（3）写出草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：    ．实验室利用该反应标定未知浓度H₂C₂O₄溶液，滴定终点的现象是：溶液颜色    ，且30s不改变．滴定完成后仰视读取KMnO₄溶液体积会导致测得H₂C₂O₄溶液的浓度    （选填：偏大、偏小、无影响）．
（4）有同学根据查阅的资料提出KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为：

上述实验中，实验    可证明这个历程是可信的．

【考点】探究影响化学反应速率的因素

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