偏二甲肼与N₂O₄ 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）  （I）
（1）反应（I）中氧化剂是    ．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）（Ⅱ）  一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是    ．

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数    （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=    mol•L^-1•s^-1．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是    
（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将    （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为    mol•L^-1．（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol•L^-1，假设溶液的体积是bL）

【考点】氧化还原反应,化学平衡状态的判断,盐类水解的原理

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看