碳酸亚铁（FeCO₃）是菱铁矿的主要成分，将FeCO₃加热到200℃开始分解为FeO和CO₂，若在空气中高温煅烧FeCO₃则生成Fe₂O₃．据报道，一定条件下Fe₂O₃可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）-Q
（1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第    周期    族．
（2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H₂的平均反应速率为    
（3）将固定质量的Fe₂O₃（s）和CH₄（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是    
A、CH₄的转化率等于CO的产率                   B、混合气体的平均相对分子质量不变
C、v_正（CO）：v_逆（H₂）=1：2                  D、固体的总质量不变
（4）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）   K=0.5
若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=    
（5）Fe₂O₃还可用来制备FeCl₃，FeCl₃在水溶液中的水解分三步：
Fe³⁺+H₂O⇌Fe（OH）²⁺+H⁺      K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O⇌Fe（OH）₂⁺+H⁺  K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O⇌Fe（OH）₃ +H⁺     K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是    
通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：
xFe³⁺+yH₂O⇌Fe_x（OH）^（3x-y）+ _y+yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是    （填字母 ）．
A、加水稀释                       B、加入少量NaCl固体
C、升温                           D、加入少量Na₂CO₃固体

【考点】位置结构性质的相互关系应用,反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

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