(2016•宜春校级一模)甲、乙两个实验小组利用KMnO
4酸性溶液与H
2C
2O
4溶液反应研究影响反应速率的因素.
(1)该反应的离子方程式为
(提示:H
2C
2O
4的一级电离平衡常数为5.4×10
-2).
设计实验方案如下(实验中所用KMnO
4溶液均已加入H
2SO
4):
(2)甲组:通过测定单位时间内生成CO
2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小.实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分见表:
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4mL 0.01mol/L KMnO4溶液 |
② | 2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液 | 4mL 0.01mol/L KMnO4溶液 |
③ | 2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液 | 4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
该实验探究的是
对化学反应速率的影响.在反应停止之前,相同时间内针管中所得CO
2的体积由大到小的顺序是
(用实验序号填空).
(3)乙组:通过测定KMnO
4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小.
取两支试管各加入2mL 0.1 mol/L H
2C
2O
4溶液,另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液.将四支试管分成两组(各有一支盛有H
2C
2O
4溶液和KMnO
4溶液的试管),一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间.该实验目的是研究
对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色,其原因是
.