某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO₄•5H₂O，实现废物综合利用．他们进行了两组实验，过程如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
（1）废Cu粉中含有的杂质是    ．
（2）分别写出过程①③中发生反应的离子方程式：
①    ；③    ．
（3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是    （可不必化简）．（4）已知25℃时：

电解质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀时的pH	6.4	9.6	4.0

从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO₄•5H₂O晶体，需要经过下列步骤：
a、向蓝色溶液中加入一定量的H₂O₂ 溶液；
b、调节溶液的pH为    之间；
c、然后过滤、结晶，再过滤，可得CuSO₄•5H₂O．
下列关于实验操作的叙述中，正确的是    （填字母）．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀较难过滤
C．上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液，第二次过滤是为了得到固体
D．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

【考点】化学实验方案的评价

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