已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
①NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反应是放热反应）；
②2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，图1C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．
（1）制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，图1A方框内应选用以下    装置（填序号）．简述该装置能随关随停的理由    ．

（2）为使实验能够进行，在B方框应选用图2中的    装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是    ．
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的．你认为他们的改进方法是    ．
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46 g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为    （产率为实际产量占理论产量的百分比）．

【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质

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