（2016春•龙岩校级月考）CH₄、NH₃、H₂O和HF均为含10e^-的分子．
（1）C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是    （写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为    ．
（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
（3）CH₄、NH₃和H₂O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含有共价键类型为    ，其中三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为    ．
（4）CH₄燃烧生成CO、CO₂和H₂O
①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，试推测四羰基镍的晶体类型为    ．
②CO₂、H₂O和NH₃反应生成（NH₄）₂CO₃，根据电子对互斥理论知CO₃^2-的空间构型为    ，与CO₃^2-互为等电子体的分子或离子为    （写出1个即可）．
（5）CH₄、NH₃、H₂O和HF四种物质中沸点最高的是    （填化学式）
（6）SiO₂的结构跟金刚石的结构相似，即SiO₂的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察如图金刚石的结构，分析SiO₂的空间结构中，Si、O形成的最小环上O原子的数目是    ．

【考点】用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

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