研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作.合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义.
I.污染物SO
2、NO
2经O
2预处理后用CaSO
3悬浊液吸收,可减少尾气中S0
2、NO
x的含量.T℃时,O
2氧化烟气中S0
2、NO
x的主要反应的热化学方程式为:
NO(g)+O
3(g)⇌NO
2(g)+O
2(g)△H=-200.9kJ•mol
-12NO(g)+O
2(g)⇌2NO
2(g)△H=-116.2kJ•mol
-1SO
2(g)+O
3(g)⇌SO
3(g)+O
2(g)△H=-241.6kJ•mol
-1(l)T℃时,反应3NO (g)+O
2(g)⇌3NO
2(g)的△H=
kJ.mol
-1.
(2)T℃时,将0.6mol NO和0.2molO
3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中,NO的浓度随反应时间的变化如图1所示.
①T℃时,反应3NO(g)+O
3(g)⇌3NO
2(g)的平衡常数K=
.
②不能说明反应达到平衡状态的是
.
A.气体颜色不再改变 B.气体的平均摩尔质量不再改变
C.气体的密度不再改变 D.单位时间内生成O
3和NO
2物质的量之比为1:3
II.N0
2的二聚体N
20
4是火箭中常用氧化剂.完成下列问题:
(3)如图2所示,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊.关闭K
2,将各1molNO
2通过K
1、K
3分别充入真空A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为aL(忽略导管中的气体体积).
①若容器A中到达平衡所需时间ts,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO
2)=
.
②若打开K
2,平衡后B容器的体积缩至0.4aL,则打开K
2之前,气球B体积为
L.
③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N
2O
4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO
2的体积分数
(填“变大…‘变小”或“不变”).