研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义．
（1）已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是    ．
（2）一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

①该反应△H    0（填“＜”或“＞”）．
②下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO₂）增大的是    （填序号）．
A．升高温度        B．增大压强       C．充入一定量CO      D．再加入一些铁粉
③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示，8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=    ．计算该反应的平衡常数K=    ．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠是一种饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H₂O

电解  .

Na₂FeO₄+3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是    ．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为    ．

【考点】化学平衡常数的含义,化学平衡的计算,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

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