低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：（如图1）

（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是    ．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为    ．
（3）依据甲醇燃烧的反应原理．设计如图2所示的电池装置．该装置负极的电极反应式为    ．
（4）已知K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9mol²•L^-2．现将CaCl₂溶液与0.02mol•L^-1Na₂CO₃溶液等体积混合，生成CaCO₃沉淀时，所需CaCl₂溶液的最小物质的量浓度为    ．
（5）CO（g）和H₂O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H₂．将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），不同温度下得到三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1前6min的反应速率v（CO₂）=    （保留小数点后两位，下同）．
②实验2条件下平衡常数K=    ．
③该反应的△H    0 （填“＜”或“＞”=．
④实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H₂O），则

a

b

的取值范围是    ．

【考点】热化学方程式,化学平衡的计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

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