CO₂和CH₄均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．
（1）已知：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H═+247.3KJ/mol
CH₄（g）⇌C（s）+2H₂ （g）△H═+75KJ/mol
反应2CO（g）⇌C（s）+CO₂（g）在一定条件下能自发进行的原因是    
（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．压强为P₁时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H₂，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：
①该反应属于    （填“吸”或“放”）热反应；P₁    P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K=    （用含b的代数式表示）．
②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为    ．

（3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为    
（4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是    ．
（5）已知25℃时，Al（OH）₃的Ksp=8.0×10^-33．若使某铝盐溶液中的Al³⁺降至1.0×10^-6mol．L^-l时，则需调节溶液的pH至    （已知lg5=0.7）．

【考点】吸热反应和放热反应,原电池和电解池的工作原理,焓变和熵变,用化学平衡常数进行计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

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