氯化亚砜（SOCl₂）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：
S（s）+Cl₂（g） 

△   .

 SCl₂（l）  （Ⅰ）
SCl₂（l）+SO₃（l）═SOCl₂（l）+SO₂（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl₂）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．
（1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是    ；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是    ．
（2）装置D中玻璃仪器的名称是    ，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是    ．
（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是    ．装置F（盛放碱石灰）的作用是    ，    ．
（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为    ；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论    ．
已知：SOCl₂+4NaOH═Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液．

【考点】制备实验方案的设计

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