（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是    （用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为    ；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是    ．

电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取    杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是    ．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化：
R³⁺

OH-

H+

R（OH）₃

OH-

H+

[R（OH）₄]^-
①基态R原子的价电子排布式为    ．
②[R（OH）₄]^-中存在的化学键是    ．
A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H₂O₂滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H₂O₂互为等电子体．则A的结构简式为    ．

【考点】原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用

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