（2016•威海二模）已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，E为周期表中电负性最大的元素，F元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，G与F同族且原子序数比F大2．回答下列问题：
（1）写出基态F原子的电子排布式    ，其中含有    种能量不同的电子．
（2）CE₃和CA₃均是三角锥形分子，键角分别为102°和107.3°，则C原子的杂化方式为    ，其中CE₃的键角比CA₃的键角小的原因是    ．
（3）B、C、D三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体，其化学式为    ．
（4）G单质晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中G原子的配位数为    ．若G原子半径为r cm，则G原子所形成的最小正四面体空隙中，能填充的粒子的最大直径为    cm（用r表示）．

【考点】位置结构性质的相互关系应用

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