食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O2g K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O（M=422g/mol）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图1所示．
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为    ．
（2）在25℃下，将a mol•L^-1的KCN（pH＞7）溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a    0.01mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a=    ．
（3）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的转化．已知，含SO₂的废气通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为    ．
（4）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图2装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．
（Ⅰ）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中n（H₂）=    （用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（SO₂）：n（H₂）的数值将    （填偏大、偏小或无影响）
（Ⅱ）在硫酸中加入硫酸铜可以加快氢气的生成速率的原因：    
（Ⅲ）为进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的反应瓶中．

实验 溶液	A	B	C	D	E
5mol/LH2SO4 mL	40	V1	V2	V3	V4
饱和CuSO4液  mL	0	1	2	V5	10
H2O  mL	V6	V7	V8	5	0

①完成此实验设计，其中V₅=    ，V₇=    
②为探究氢气生成速率要收集产生的气体，还需记录：    ．

【考点】探究影响化学反应速率的因素,性质实验方案的设计

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